🧪 SSC রসায়ন প্রশ্ন সমাধান
আণবিক সংকেত নির্ণয় | স্থুল সংকেত ও শতকরা সংযুতি
ক. ১ নম্বর
উত্তর: কোনো যৌগের অণুতে বিদ্যমান মৌলগুলোর পরমাণুর প্রকৃত সংখ্যা যে সংকেতের মাধ্যমে প্রকাশ করা হয়, তাকে আণবিক সংকেত বলে।
উদাহরণ: গ্লুকোজের আণবিক সংকেত C₆H₁₂O₆।
খ. ২ নম্বর
| স্থুল সংকেত (Empirical Formula) | আণবিক সংকেত (Molecular Formula) |
|---|---|
| শুধুমাত্র মৌলগুলোর সরলতম অনুপাত প্রকাশ করে। | মৌলগুলোর প্রকৃত সংখ্যা প্রকাশ করে। |
| নির্ণয় করতে আণবিক ভর জানার প্রয়োজন হয় না। | নির্ণয় করতে আণবিক ভর জানা আবশ্যক। |
| উদাহরণ: CH₂O (গ্লুকোজের স্থুল সংকেত) | উদাহরণ: C₆H₁₂O₆ (গ্লুকোজের আণবিক সংকেত) |
গ. ৩ নম্বর
মোট যৌগের ভর = ৬.৭৫ g
হাইড্রোজেনের ভর = ০.৪৫ g → % H = (০.৪৫ ÷ ৬.৭৫) × ১০০ = ৬.৬৭%
কার্বনের ভর = ২.৭ g → % C = (২.৭ ÷ ৬.৭৫) × ১০০ = ৪০%
অক্সিজেনের ভর = ৩.৬ g → % O = (৩.৬ ÷ ৬.৭৫) × ১০০ = ৫৩.৩৩%
✅ ∴ যৌগটির শতকরা সংযুতি: C = ৪০% , H = ৬.৬৭% , O = ৫৩.৩৩%
ঘ. ৪ নম্বর
ধাপ ১: স্থুল সংকেত নির্ণয়
| মৌল | শতকরা সংযুতি (%) | পারমাণবিক ভর | মোলের অনুপাত |
|---|---|---|---|
| C | 40 | 12 | 40÷12 = 3.33 |
| H | 6.67 | 1 | 6.67÷1 = 6.67 |
| O | 53.33 | 16 | 53.33÷16 = 3.33 |
মোলের অনুপাত = 3.33 : 6.67 : 3.33
ছোট সংখ্যা (3.33) দিয়ে ভাগ করে পাই: 1 : 2 : 1
∴ স্থুল সংকেত = CH₂O
ধাপ ২: আণবিক সংকেত নির্ণয়
আমরা জানি, আণবিক সংকেত = (স্থুল সংকেত)n = (CH₂O)n
স্থুল সংকেতের ভর = 12 + (2×1) + 16 = 30
প্রশ্নে যৌগটির আণবিক ভর দেওয়া আছে = ১৮০
সুতরাং, ৩০ × n = ১৮০
⇒ n = ১৮০ ÷ ৩০ = ৬
∴ আণবিক সংকেত = (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
✅ সিদ্ধান্ত: প্রদত্ত ভর ও আণবিক ভর (১৮০) ব্যবহার করে যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় করা সম্ভব। কারণ স্থুল সংকেত নির্ণয়ের পর n-এর মান বের করে সঠিক আণবিক সংকেত পাওয়া গেছে।
• স্থুল সংকেত বের করতে শতকরা মান → মোল অনুপাত → পূর্ণসংখ্যা অনুপাত
• আণবিক সংকেত = (স্থুল সংকেত) × n ; যেখানে n = আণবিক ভর ÷ স্থুল সংকেতের ভর
Post a Comment